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無機化學熱力學基礎ppt

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無機化學熱力學基礎ppt

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這是無機化學熱力學基礎ppt下載,主要介紹了熱力學的術語和基本概念、熱力學第一定律;化學反應的熱效應、Hess定律、反應熱的求算;化學反應的方向、焓變、熵、自由能,歡迎點擊下載。

第3章 化學熱力學基礎 §3-1 術語、基本概念、第一定律 §3-2 熱化學 3.2.1 化學反應的熱效應 當生成物與反應物的溫度相同時,化學反應過程中吸收或放出的熱量,稱化學反應熱。 1.等容反應熱 QV 由△U=QV +W 得△U=QV(∵△V=0,∴W= -P·△V=0) 3.熱化學方程式 3.3 標準摩爾生成焓△fHmθ 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) △γHm= -483.64kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g) △γHm= -241.82kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) △γHm= -285.83kJ·mol-1 C(石墨)+O2(g)→CO2(g) △γHm= -393.5kJ·mol-1 C(金剛石)+O2(g)→CO2(g)△γHm= -395.4kJ·mol-1 3.4 標準摩爾燃燒焓△cHθm ,單位kJ·mol-1 判斷同類型化合物的穩定性 摩爾生成熱越小,表明生成該物質時放熱多或者吸熱少,即該物質本身具有的熱力學能少,化合物越穩定. Na2O Ag2O △fHθm(kJ·mol-1) -414.2 -31.0 穩定性 加熱不分解 537K以上分解 課堂練習

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《無機化學熱力學基礎ppt》是由用戶huangyixuan于2020-01-23上傳,屬于化學課件PPT。

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